题目内容

在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NO3—
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
C
A中Fe2+和ClO—发生氧化还原反应；B中有氢氧化铜沉淀生成。D中有硅酸沉淀生成。答案选C。
练习册系列答案
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常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是
A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—
C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—
D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—
可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。
阳离子
Mg2＋、Ag＋、Na＋
阴离子
NO3-、SO42-、Cl－
 
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外还含有五种离子。则A的化学式不可能是（  ）
A．AgNO3     B．Na2SO4        C．MgCl2     D．MgSO4
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（  ）
A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-
C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-
向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）
A．Na+B．SO32-C．OH-D．SO42-
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A
B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A
C．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋
D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7
B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 
A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸电离平衡常数
E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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