题目内容
某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．进行了下述一些实验：（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？
正确
正确
（填“正确”或“错误”）（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
溶液出现浑浊
溶液出现浑浊
，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
．（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是
乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚
乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚
．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
．分析：（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
（3）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写规则书写；
（4）醋酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有醋酸，为了防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
（3）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写规则书写；
（4）醋酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有醋酸，为了防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．
解答：解：（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确，故答案为：正确；
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，
故答案为：溶液出现浑浊，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
（3）醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳的反应是放热反应，导致溶液温度升高，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应，所以对二氧化碳造成干扰，要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，
故答案为：溶液出现浑浊，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
（3）醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳的反应是放热反应，导致溶液温度升高，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应，所以对二氧化碳造成干扰，要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
点评：本题考查了探究实验及实验评价，难度不大，注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点．
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某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？______．
（2）他对反应现象的解释是______（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）______．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
| 实验试剂 | 操作 | 现象 | 结论 | 有关方程式 |
| ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
