题目内容
某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了
下述一些实验：
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水
夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右
管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？ (填“正确”或“错误”)
（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。
（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是 。改进该装置的方法是 。
（1）正确
（2）CaCO3 + 2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + CO2 ↑+ H2O
（3）实验现象：溶液中产生白色浑浊 离子方程式（略）
（4）理由是：乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚。
改进方法是：在A和B之间加一个吸收装置，内存饱和NaHCO3溶液
解析:
填空题
某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．进行了下述一些实验：
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某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？______．
（2）他对反应现象的解释是______（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）______．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
| 实验试剂 | 操作 | 现象 | 结论 | 有关方程式 |
| ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
