题目内容

某校化学兴趣小组学生进行如下实验．

(1)

使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．步骤如下：

步骤①观察到的现象是：________．

步骤③的主要操作包括：________．

(2)

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的化学方程式是：________．

答案：
解析：

(1)	红色固体变黑,加热浓缩，冷却结晶，过滤．(2分)
(2)	Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O．(1分)

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某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了

下述一些实验：

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水

夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右

管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？ (填“正确”或“错误”)

（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为

（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反应的离子方程式为。

（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是。改进该装置的方法是。

某校化学兴趣小组学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na₂SO₃?7H₂O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？．
（2）他对反应现象的解释是（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
实验试剂操作现象结论有关方程式

实验试剂	操作	现象	结论	有关方程式
______	______	______	______	______

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