题目内容

下列说法正确的是（    ）
A．有能量变化的物质变化都是化学变化B．不同形式的能量转化一定是化学变化
C．化学反应中的能量变化都是热量变化D．物质发生化学变化一定伴随能量变化
D

试题分析：物理变化过程中也会伴随能量的变化，A不正确；B不正确，例如太阳能转化为电能等；化学反应中的能量变化不一定都是热量变化，例如化学能也可以转化为电能，C不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。
练习册系列答案
相关题目
中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A．反应的热量变化B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃烧热/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是
A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气
B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下
C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应
D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应
对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
（1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
                                                                            。
（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为    (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为           。
（2）丙池中F电极为        (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为                                               。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为   mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是    (填选项字母)。
A．CuB．CuO C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)
A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定
航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ
下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 
A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网