题目内容
【题目】室温下,浓度均为 0.10 mol/L,体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液
B. ROH 的电离程度:b 点小于 a 点
C. 两溶液在稀释过程中,c(H+)均逐渐减少
D. 当时,若两溶液同时升高温度,则c(R+)/c(M+)增大
【答案】D
【解析】
A.0.10mol/LMOH的pH=13,则MOH为强碱,强碱在溶液中完全电离,不存在电离平衡常数,选项A错误;
B.由图示可以看出ROH为弱碱,弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大,b点溶液体积大于a点,所以b点浓度小于a点,则ROH电离程度:b>a,选项B错误;
C.若两种溶液稀释,溶液中c(OH-)逐渐减小,温度不变,Kw不变,所以c(H+)逐渐增大,选项C错误;
D.根据A知,碱性MOH>ROH,当=2时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进ROH的电离,则c(R+)增大,c(M+)几乎不变,所以c(R+)/c(M+)增大,选项D正确。
答案选D。
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练习册系列答案
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【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11