Question

【题目】在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，其中含________个氢原子（用NA表示），将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L,若将标准状况下，4.48 L的NH3气体与0.3 mol的CH4混合，相同条件下，该混合气体对H2的相对密度为______________。

Answer 1

【答案】0.2 3.4 0.6NA 1 8.2

【解析】

本题主要考查关于物质的量的计算。

在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为n===0.2mol，质量为m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA个氢原子，将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓度为c===1mol/L，若将标准状况下，4.48L的NH3气体与0.3mol的CH4混合，混合气体的相对分子质量为(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同条件下，相对分子质量之比等于密度之比，所以该混合气体对H2的相对密度为16.4/2=8.2。