题目内容

【题目】常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是

A. 两种溶液的 pH:盐酸大于醋酸

B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多

C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,溶液呈碱性,且溶液中

D. 两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸

【答案】C

【解析】

A、盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H+)浓度盐酸大于醋酸,醋酸溶液的pH大于盐酸,选项A错误;

B、用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸和盐酸的物质的量相等,则消耗NaOH的物质的量相等,选项B错误;

C、向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,生成醋酸钠溶液,水解溶液呈碱性,且溶液中 ,选项C正确;

D、盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H+)浓度盐酸大于醋酸,对水的电离抑制程度大于醋酸,水电离出的氢离子:盐酸小于醋酸,选项D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题:

1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)

2)燃料气(主要含N2H2,还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得,反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃,催化剂为CuO/CeO2HIO3时,若燃料气流速为1800mL·min1CO的体积分数为0.68%,则反应0.5hCO的体积为___mL

3LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式:__________,蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3,写出此反应的化学方程式:______

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