Question

【题目】A，B，C，D，E，F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的 ，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A，C，F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）F元素的名称是 ， E的元素符号是 ．
（2）写出化合物乙的电子式 ．
（3）化合物甲有个σ键，个π键．
（4）B，C，D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氯；Mg
（2）
（3）2；2
（4）H2O＞NH3＞CH4
【解析】解：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的 ，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2﹣与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl．（1）F为氯元素，E为Mg元素，所以答案是：氯、Mg；（2）化合物乙为NH4Cl，电子式为： ，所以答案是： ；（3）化合物甲为CO2 ， 结构式为O=C=O，有2个σ键、2个π键，所以答案是：2；2；（4）非金属性O＞N＞C，故氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4 ．