Question

【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式 ．
（2）用电子式表示AE2的形成过程 ．
（3）B，C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p2
（2）
（3）N；O；N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定
【解析】解：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s22s22p2 ， 故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4 ， 故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则C为N元素，可形成NO2化合物；在DB2中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB2中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p2；（2）AE2为CS2 ， 为共价化合物，各原子最外层满足8电子稳定结构，用电子式表示的形成过程为： ，所以答案是： ；（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，所以答案是：N＞O；N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定．