题目内容
【题目】一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________
A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变
（2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）
（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
【答案】 C 50% > 
L2/mol2 不移动
【解析】试题分析：（1）A、断开3molH-H键的同时断开2molN-H键，则正逆反应速率不相等，不能说明反应到达平衡，应该是断开3molH-H键的同时断开6molN-H键，错误；B、反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，不一定满足c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能说明反应到达平衡，错误；C、该反应是体积变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行一直在改变，到达平衡时，混合气体的质量不变，物质的量不变，则摩尔质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应到达平衡，正确；D、在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，则密度不变，所以容器内密度不变，不能说明反应到达平衡，错误。
（2）设转化的N2的物质的量为n，
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），
开始（mol） 0.4 1.2 0
转化（mol） n 3n 2n
平衡（mol） 0.4-n 1.2-3n 2n
此时容器内的压强为起始时的3/4，即总物质的量为起始的3/4，0.4-n+1.2-3n+2n=1.6×3/4，解得n=0.2，N2的转化率α1%=0.2mol÷0.4mol×100%=50%；由于该反应是气体体积减少的反应，此反应在容积可变的容器中进行，相当于在在恒容下增大压强，平衡正向移动，N2的转化率增大。
（3）反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）到达平衡时，氮气、氢气、氨气的浓度分别为：2mol/L，6mol/L，4mol/L，反应的化学平衡常数K=42÷(2×63) L2/mol2=
L2/mol2，若此时再加入0.6mol N2和0.4mol NH3，氮气、氢气、氨气的浓度分别为：8mol/L，6mol/L，8mol/L，反应的浓度幂Qc=82÷=(8×63) L2/mol2=
L2/mol2=K，所以平衡不移动。
