题目内容
【题目】（1）工业上制备粗硅的反应SiO2+2C
Si+2CO↑能否说明C的非金属性强于Si？若能请说明理由；若不能请说明理由后，用一个化学方程式说明C的非金属性强于Si：____。
（2）已知Mg2C3中阴阳离子的数目比为1：2，与水作用生成丙炔。写出Mg2C3的电子式____。
（3）固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等。其主要原因是____。
【答案】不能。非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ 
固态氨基酸主要以内盐形式存在
【解析】
（1）非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si，则不能用工业制备粗硅的反应来说明C的非金属性强于Si，若想证明，可比较二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，其反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：不能。非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓；
（2）Mg2C3为离子化合物，结合丙炔的电子式可知其电子式为
，故答案为：
；
（3）因为固态氨基酸主要以内盐形式存在，所以固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等，故答案为：固态氨基酸主要以内盐形式存在。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变
C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。
（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
