题目内容
【题目】写出下列物质的电子式：
(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。
写出下列物质的结构式：
(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。
写出下列物质的结构示意图：
(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。
【答案】
H-O-Cl O=C=O N≡N 
【解析】
(1)CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合；Na2S是离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合；HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间通过共价键结合；
(2)HClO中O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个共价键；CO2中C原子与2个O原子分别形成2个共价键；N2中2个N原子形成3个共价键；
(3)Ca是20号元素，根据原子核外电子排布规律书写其原子结构示意图；Mg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成的阳离子；F-是F原子获得1个电子形成的阴离子。
(1)CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，电子式为：；
Na2S是离子化合物，2个Na+与S2-之间通过离子键结合，电子式为：；
HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间通过1个共价键结合，电子式为：；
(2)在HClO分子中，O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个共价键，使分子中H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子和Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是H-O-Cl；
在CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2个共价键，从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是：O=C=O；
N2分子中2个N原子形成3个共价键，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是：N≡N；
(3)Ca是20号元素，原子核外电子排布为2、8、8、2，所以其原子结构示意图为：；Mg是12号元素，原子核外电子排布为2、8、2，Mg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成的阳离子，因此其离子结构示意图为：；
F是9号元素，原子核外电子排布为2、7，F-是F原子获得1个电子形成的阴离子，离子结构示意图为：。
