下列叙述正确的是( )①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO.SiO2.Al2O3中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量.有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）
①任何化学反应都有反应热
②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同
③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
④PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子
⑤O₃和NO₂都是共价化合物
⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
⑦单质中不可能有离子键
⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．

A．

①④⑦

B．

②③

C．

③⑤

D．

②⑤⑥

分析 ①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
③断键吸收能量，成键放出能量；
④非金属性越强，其氢化物越稳定，分子间存在氢键的沸点较高；
⑤只含有共价键的化合物是共价化合物；
⑥物理变化过程中可能存在热效应；
⑦含有离子键的物质属于离子化合物；
⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化．

解答解：①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，所以任何化学反应都有反应热，故正确；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，MgO、Al₂O₃中存在离子键，SiO₂中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故错误；
③断键吸收能量，成键放出能量，所以化学键断裂时不能放出能量，故错误；
④非金属性越强，其氢化物越稳定，则PH₃分子稳定性均低于NH₃分子，分子间存在氢键的沸点较高，氨气分子间有氢键，所以PH₃分子沸点低于NH₃分子，故正确；
⑤只含有共价键的化合物是共价化合物，NO₂是共价化合物，O₃是单质，故错误；
⑥物理变化过程中可能存在热效应，如浓硫酸稀释属于物理变化，过程中会放出热量，故错误；
⑦含有离子键的物质属于离子化合物，单质中没有离子键，故错误；
⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H-Cl键断裂，属于物理变化，故错误．
故选A．

点评本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、元素周期律、共价化合物和离子化合物等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，但是难度不大．

练习册系列答案

10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	贝诺酯分子中有三种含氧官能团
	B．	用FeCl₃ 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	C．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应
	D．	1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠

7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	B．	水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
	C．	化合物MgO、SiO₂、SO₃中化学键的类型相同
	D．	PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

14．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（4）将c（H⁺）相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在不同温度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为1×10^-12，曲线Ⅰ所代表的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度．你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低．
②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10．

4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

11．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O         F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^- 8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

8．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O④结合H⁺能力：OH^-＞CH₃COO^-＞I^-．

9．

从铁、铝合金出发的反应如图所示：
（1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH₂，GNaAlO₂，HFe（OH）₃．
（2）写出下列转化的化学方程式：
B→D2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
D→B2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
F→GAl（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

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