Question

【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（ ）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

C.在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在冰醋酸中，高氯酸的电离程度较小，电离后高氯酸浓度约等于1mol/L，因此电离出的c(H+)≈mol/L=4×10-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离度≈×100%=0.4%，故A正确；

B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确；

C．在无水醋酸中，高氯酸的酸性强于硫酸，则硫酸不能和高氯酸钠反应，故C错误；

D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；

故选C。