题目内容
【题目】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_____。
（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式_____________。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_________。
【答案】Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7 Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑ MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
⑴根据图中信息，氯的价态有+1，+3，+5，+7，任意一种氯的氧化物的化学式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。
⑵①化合价降低，表现氧化性，因此体现HCl氧化性的化学方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
⑴根据图中信息，氯的价态有+1，+3，+5，+7，任意一种氯的氧化物的化学式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7，故答案为：Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。
⑵①化合价降低，表现氧化性，因此体现HCl氧化性的化学方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等，故答案为：Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
