题目内容
【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共9g，平均相对分子质量为22.5。使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合气中的烃可能是（ ）
A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯
【答案】B
【解析】
混合气体的平均相对分子质量为22.5，烯烃中相对分子质量最小的为28(乙烯)，相对分子质量大于22.5，所以混合气体中一定有甲烷，溴水增重4.2g为烯烃的质量，则甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g，甲烷的物质的量为
=0.3mol，混合气体的总的物质的量为
=0.4mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以M(烯烃)=
=42gmol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯，故选B。
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
