Question

【题目】（1）在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。

③求溶液中ClO-的物质的量___。

Answer 1

【答案】C 0.107 3:1 0.15mol

【解析】

（1）根据不难发现若氢气过量，过量的氢气不能被碱液吸收，因此若有气体过量，那种气体只可能是氯气，答案选C；

（2）①根据，代入数据解得；

②混合气体可以看作是和按1:2组成的，在碱液中歧化，生成等物质的量的和，而在碱液中只能变成，综上，和的物质的量之比为3:1；

③最终得到的溶液是和的混合溶液，是守恒的，根据算出的物质的量，再根据②中算出的比例，解出的物质的量为0.15mol。