题目内容
【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 , 操作②的名称是 .
(2)试剂a是 , 试剂b是 , 固体B是 . (填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为: . 加入试剂b所发生的离子方程式为: .
【答案】
(1)溶解;过滤
(2)K2CO3;HCl;BaCl2
(3)CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解:(1)将固体配成溶液,应加水溶解,操作②为固体和液体的分离,为过滤操作,所以答案是:溶解;过滤;(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2 , 所以答案是:K2CO3;HCl;BaCl2;(3)加入试剂a,K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀,发生的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓,
加入试剂b,BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
所以答案是:CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/LH2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为:A_____; B_____; C_____;D_____;E_____。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。