题目内容
【题目】已知:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:
(1)写出Cu与稀硝酸的离子方程式.
(2)生成的NO在标准状况下的体积.
(3)被还原的硝酸的质量.
【答案】
(1)
解:Cu与稀硝酸反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,
答:Cu与稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)
解:n(Cu)= =0.3mol,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol V(NO)
所以V(NO)= =4.48L
答:标况下生成NO的体积为4.48L;
(3)
解:根据电子转移守恒,被还原硝酸物质的量为 =0.2mol,则被还原硝酸的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g
答:被还原硝酸的质量为12.6g.
【解析】(1)Cu与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)计算Cu的物质的量,根据方程式计算NO的体积;(3)根据电子转移守恒计算被还原硝酸物质的量,再根据m=nM计算.
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