题目内容

11．下列措施可以降低化学反应速率的是（　　）
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解时，用MnO2 作催化剂
C．工业合成氨时，采用高温高压的措施
D．提高反应物的浓度

分析 响化学反应的因素很多，温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积对反应速率都有影响，据此分析．

解答 解：A、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故A正确；
B、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；
C、升温，加压化学反应速率加快，故C错误；
D、提高反应物浓度反应速率加快，故D错误；
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素．温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率．

练习册系列答案
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1．以下化学用语正确的是（　　）
A．熟石膏的化学式：2CaSO4•H2OB．明矾的化学式KAlSO4•12H2O
C．CaCl2的电子式：D．氯化钠的电子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：
2．提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（　　）
A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿
19．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质（括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）
A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．KCl（KCl）D．CuSO4（CuO）
6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6，-2-1-2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键和非极性键．
（5）G的最高价与E形成的化合物的电子式，该分子的结构式为O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O．
16．废电池必须进行集中处理的首要原因是（　　）
A．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．充电后可再使用
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
3．下列属于天然高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．硝化纤维C．淀粉D．油脂
20．以H2为燃料的新型燃料电池，电池的工作示意图所示．若此电池以KOH为电解质溶液，试回答下列问题：
（1）a电极上反应的离子方程式为：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O；
（3）若电池工作过程中，共消耗了5.6L标准状况下的O2，不考虑内外电路中的消耗，则外电路流过电子有NA个．
10．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得气体在标况下的体积约为（　　）
A．0.336LB．0.448LC．0.896 LD．1.344L

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