题目内容

8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（　　）
A．Cu为负极，Zn为正极B．Cu极上有气泡产生，发生还原反应
C．SO42-向Cu极移动D．电子的流向是：Cu-→Zn

分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答 解：A、Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B、Cu为正极，发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，所以有气泡产生，故B正确；
C、SO42-向负极锌极移动，故C错误；
D、电子由Zn电极流向Cu电极，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH4（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（2）A2D的沸点比A2L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
（3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4．
19．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为BaCl2；
（2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，图中②加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子（或BaCl2）；
（3）图中③发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）称取提纯的产品0.7759g，用蒸馏水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容时的操作要求是加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水，至液面与刻度线相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银溶液与之反应完全，消耗硝酸银溶液的体积为25.62mL，该提纯产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）
16．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离时吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
3．如图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，下列说法正确的是（　　）
A．有机物E的名称是异丙烷B．B与C及D毒为同分异构体
C．F与G互为同系物D．A与H实验式相同
13．下列芳香烃中，属于苯的同系物是（　　）
A．B．
C．D．
20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O（气）体积比为1：1（同压同温），把混合气体通过碱石灰，固体质量增加18.6g，相同质量该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，又知该有机物对空气的相对密度为2．
①有机物的相对分子质量58；②有机物的分子式C3H6O；
③该有机物核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，其面积之比为是1：2：1：2，则该有机物的结构简式CH2═CHCH2OH．
17．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C
（3）标出反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目NA．
18．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（　　）
A．2Q2=Q1B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1＜197kJ

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