Question

【题目】用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为： ， G装置的作用 ．
（2）简述检查该装置气密性的方法 ．
（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、 ．
（4）若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 则应观察到的实验现象有 ．
（5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2 ， 实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．

Answer 1

【答案】
（1）HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O|吸收尾气；可防止空气中二氧化碳进入F中
（2）G中加水至没过导气管口；微溶A中的圆底烧瓶；若G中有气泡产生；停止加热；冷却后导管末端形成一段水柱；说明气密性良好
（3）C和B|C中溴水褪色|B中出现黄色沉淀
（4）E中品红不褪色；F中出现白色浑浊
（5）600
【解析】解：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化钠发生氧化还原反应生成硫，二氧化硫表面氧化性，二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，二氧化硫溶液呈酸性，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化碳对应的水溶液酸性都比硅酸强，则F中生成硅酸沉淀，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，（1）装置A中发生反应的离子方程式为HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，F用于检验二氧化碳与硅酸钠的反应，G可防止空气中二氧化碳进入F中，且可起到吸收尾气的作用，所以答案是：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；吸收尾气，可防止空气中二氧化碳进入F中；（2）检查气密性，可将G中加水至没过导气管口，微溶A中的圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好，

所以答案是：G中加水至没过导气管口，微溶A中的圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好；（3）二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，同时二氧化硫具有氧化性，可与硫化钠发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，

所以答案是：C和B；C中溴水褪色，B中出现黄色沉淀；（4）若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，先排除二氧化硫的干扰，则E中品红不褪色，F中出现白色浑浊，所以答案是：E中品红不褪色，F中出现白色浑浊；（5）铜和浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，说明反应的铜的质量为32g﹣19.2g=12.8g，为0.2mol，由方程式可知消耗0.4mol，而50g 98%浓硫酸中n（H2SO4）=0.5mol，则反应后剩余0.1mol硫酸，

Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，n（Cu）= =0.3mol，由离子方程式可知需要0.8molH+，则需要0.6mol硝酸，体积为600mL，

所以答案是：600．