题目内容

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

【答案】D
【解析】A、量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,故A不符合题意;

B、托盘天平的准确度是0.1g,无法用托盘天平称量25.20g NaCl,故B不符合题意;

C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数,不会出现小数,故C不符合题意;

D、滴定管可以准确度0.01mL,可以读到21.70mL,故D符合题意;

所以答案是:D.

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表:

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下:

请回答:
(1)步骤①应在中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。
A.烧杯
B.蒸发皿
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2 , 若无沉淀产生,表明反应已歧化完全
C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全
(3)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是
(4)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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