题目内容
【题目】(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。
【答案】第二周期第VA族 控制气体流速从而控制气体体积比 有红棕色气体产生 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 分液漏斗 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 红 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】
（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。
（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。
（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。
（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，红。
（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
