题目内容

【题目】适量的下列四种物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是( )

A.①③B.②③C.②④D.①②③④

【答案】A

【解析】

①碘水中含有碘单质可使淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；

②溴化钠溶液溴离子没有氧化性不能氧化碘离子生成碘单质，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；

③新配制的氯水具有氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质使淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；

④氯化镁与碘化钾不反应，自身也不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；

正确的有①③，故答案为A。

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

【题目】Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。

（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。

（5）检验CaO28H2O是否洗净的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。

【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）

A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C. 左池中阴离子数目增加

D. 盐桥中阴离子移向右池

【题目】已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ/mol

则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )

A. +478.7kJ/mol

B. 764.5kJ/mol

C. 478.7kJ/mol

D. +764.5kJ/mol

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；

（2）5min时A的浓度_______；

（3）此5min内B的转化率_______。

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

（2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

（3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

【题目】采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

A. 用装置甲分离出溴苯 B. 用装置乙验证乙炔的还原性

C. 用装置丙制取乙烯 D. 用装置丁制取乙酸乙酯

【题目】(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。

(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。

(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。

取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。

(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

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