Question

【题目】某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，

在试管C内得到环己烯粗品。

①试管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。

②导管B除了导气外还具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______ 层（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是：_________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _______

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______

A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点

Answer 1

【答案】防止环己烯挥发 冷凝 防暴沸 上 C g 除去水分 83C C BC

【解析】

环己醇在浓硫酸存在下加热到85℃生成环己烯，应采用水浴加热，长导管可以起导气和冷凝的作用；分离环己烯中的环己醇和酸性杂质，需要进行分液，然后用碳酸钠溶液洗涤，减少产品中的环己醇和酸性杂质；环己醇能和金属钠反应，但环己烯不能；二者都能和酸性高锰酸钾溶液反应。

（1）①环己烯的沸点较低，为83℃，放在冰水浴中可以防止环己烯挥发；

②长导管有导出气体和冷凝的作用；液体中加入碎瓷片的作用是防止液体加热过程中暴沸；

（2）①环乙烯的密度比水小，在上层，分液后用碳酸钠溶液洗涤，洗去酸性杂质和环己醇等；

②冷凝装置中水流方向是下进上出，即g口进，f口出；生石灰能和水反应，所以蒸馏时加入生石灰能干燥；

③因为环己烯的沸点为83℃，所以控制的温度应在83℃左右；

A.蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品的质量高，A错误；

B.环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，B错误；

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，C正确；

故选C；

（3）环己烯粗品中含有少量的环己醇，故可以通过鉴别环己醇的存在，来鉴别环己烯的精品和粗品；

A.环己烯和环己醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能通过酸性高锰酸钾来鉴别环己烯的精品和粗品，A错误；

B.环己醇能与金属钠反应，但环己烯不能，可以用金属钠来鉴别环己烯的精品和粗品，B正确；

C.测定沸点的方法可以鉴别环己烯的精品和粗品，C正确；

故合理的方法为BC。