题目内容
5．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）| A． | AsH3比NH3稳定 | B． | 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 | ||
| C． | As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 | D． | 砷的氧化性比磷弱 |
分析 D、根据同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱来回答；
B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；
C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱；
A、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．
解答 解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，故A错误；
B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱，所以砷的氧化性比磷弱，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．
练习册系列答案
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15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫 |
16．下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，
| 组别 | 备选项 | 挑选项序号 |
| 1 | A．NO B．CO2 C．SO2 D．P2O5 | |
| 2 | A．S2- B．I-C．Fe D．K+ | |
| 3 | A．HCl B．CO2 C．NH3 D．Cl2 |
13．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）
| A． | NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | NH3 | C． | H3O+ | D． | CO2 |
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
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