题目内容

pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？
1︰9
考查pH的有关计算。
混合后pH＝11，则溶液中OH－的浓度是10－3mol/L
则
解得V1︰V2＝1︰9。
练习册系列答案
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下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是
A．2H＋
B．
C．
D．
25℃，下列溶液的酸性最强的是
A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍
(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
下列溶液肯定显酸性的是（   ）
A．含H+的溶液B．c(H+)=1×10－7mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3    ②H2SO4③CH3COOH ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是
A．③>①=④>②B．③=①=④>②
C．②>①>③>④D．③>①>④>②
（7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）
(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
实验次数编号
待测液体积mL
滴入的标准液体积（mL）
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

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