Question

（7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC^－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

Answer 1

（共7分） （1）<；c（H⁺）=c（AC^－）＋c（OH^－）
（2）碱；AC^－＋H₂OHAC＋OH^－   AC^－水解显碱性
（3）bc（2分，错选不得分）   （4）<

（1）HAc是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。根据电荷守恒可知，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H⁺）=c（AC^－）＋c（OH^－）。
（2）由于HAc是弱酸，所以NaA_C水解，溶液显碱性。水解方程式为AC^－＋H₂OHAC＋OH^－。
（3）弱酸存在电离平衡，但大部分是没有电离的。NaA_C中存在AC^－的水解平衡，但大部分是没有水解的，所以正确的答案选bc。
（4）如果二者是等体积混合，则溶液显酸性，因此要使溶液显碱性，则酸的体积要小于盐溶液的体积，即①<②。