肼(N2H4)通常作为火箭的燃料．已知3.2 g液态肼在O2(g)中完全燃烧.生成N2(g)和H2O(l).放出62.2kJ热量.写出上述反应的热化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

肼(N₂H₄)通常作为火箭的燃料．已知3.2 g液态肼在O₂(g)中完全燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是________．

答案：
解析：

N₂H₄(l)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－622 kJ/mol．

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常温下，将20.0 g质量分数为14.0％的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0％的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液．

计算：

(1)混合后溶液的质量分数．

(2)混合后溶液的物质的量浓度(保留至小数点后两位数字)．

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？(保留至小数点后两位数字)

现有下列物质

①NaCl晶体

②干冰

③液态醋酸

④铜

⑤BaSO₄固体

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的KNO₃

⑨液氧

⑩硫酸溶液

(1)以上物质能导电的是________．

(2)以上物质属于电解质的是________．

(3)以上物质属于非电解质的是________．

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
[　　]
A．	分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．	反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．	该化学反应的过程是放热的
D．	该化学反应的过程是吸热的

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

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