[题目]已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x= ,y= ,z= ,氧化剂是 . (2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:

(1)上述反应中,x=___,y=____,z=___,氧化剂是____。

(2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是___。

A.NaCl B.KMnO4 C.浓硫酸 D.NH4Cl

(3) 饮用水中的对人类健康会产生危害, 碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,请配平化学方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为____。

【答案】2 4 2 D 10 6 4 10 3 2 1.12 L

【解析】

（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂，故答案为：2；4；2；NO2-；

（2）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，选项中只有NH4Cl中N的化合价可以升高，NaCl不与NaNO2反应，故答案为：D；

（3）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12L。