题目内容

【题目】如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是

A. 放电时正极反应为NiOOHH2Oe→Ni(OH)2OH

B. 电池的电解液可为KOH溶液

C. 充电时负极反应为MHOH→H2OMe

D. MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高

【答案】C

【解析】试题分析:A、放电时化学能转化为电能,是原电池,所以正极发生还原反应,NiOOH得电子生成NiOH2,正确;B、由于该过程中有氢氧根离子参与,且防止M被氧化,所以电解质溶液可为KOH溶液,正确;C、充电时电能转化为化学能,是电解池装置,则阴极与电源的负极相连,发生还原反应,电极反应是H2OMe= MHOH,错误;DMH为吸附了氢原子的储氢合金,其氢密度越大,电池的能量密度越高,正确,答案选C

练习册系列答案
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【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(C)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3

燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2

Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K_______________(K1K2K3的代数式表示)。

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应,恒温恒压条件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为________;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将________(填增大”、“减小不变),再补充a mol水蒸气(H218O),最终容器中C16OC18O的物质的量之比为__________

(3)已知反应ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,则C=O的键能为________ kJ/mol。

(4)对于反应,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡________移动(向右”、“向左”);当重新平衡后,CO2浓度________(变大”、“变小不变”)。

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