NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压.11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB. 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC. 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NAD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA

B. 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

C. 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

D. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

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2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。

(1) 基态硼原子的外围电子排布式为___________，碳60中碳原子杂化方式为____________。

(2)构成碳60晶体的作用力是___________________。

⑶与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有___________种。

(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。

①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：

三溴化硼__________；三溴化磷____________。

②磷化硼晶体内微粒间的作用力有__________。

③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)____________ 。

下列仪器为冷凝管的是

A. B. C. D.

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol?L－1,c（Cl－）为1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的体积为

A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个

②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA

④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA

A. ①②④ B. ①③⑥

C. ④⑤⑥ D. ①⑥

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为

A. B. C. D.

O2、CH4和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为( )

A. 3：1：2 B. 6：2：3 C. 3：4：6 D. 9：3：7

氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。

② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。

（2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。