NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A. 电解精炼铜的过程中.每转移NA个电子时.阳极溶解铜的质量为32gB. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10D. 一定温度下.1 L 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

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M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：M<N<Q<R

B. W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物

C. Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益

D. M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

（1）含个分子的CO中，。

（2）的= 。

（3）在标准状况下的。

（4）5L溶液中所含的。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量= 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA

B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA

B. 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

C. 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

D. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

①加水溶解； ②加热蒸发结晶； ③加入过量氯化钡溶液； ④加入过量盐酸；

⑤加入过量碳酸钾溶液； ⑥过滤。下列操作顺序正确的是

A. ①③⑤⑥④② B. ①⑤③④⑥②

C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③⑥④②

以下说法不正确的是（）

A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。

某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+
阴离子	Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A. 溶液中一定含有的阳离子是K+ 、 Cl- 、CO32- 、NO3- 、 SO42-

B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 原溶液中的K+ 、 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定

D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓

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