用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验.当水充满整个烧瓶后.烧瓶内的氨水的物质的量浓度是A．1mol·L-1 B．0.045mol·L-1C．0.029mol·L-1D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A．1mol·L^－1　

B．0.045mol·L^－1

C．0.029mol·L^－1

D．不能确定

B

试题分析：设烧瓶的容积是VL，则氨气的物质的量是

，由于氨气极易溶于水，所以水充满烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是

，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，注重解题的灵活性，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为                      。
（3） SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂通入氯水中，SO₂表现的是________性，化学反应方程式为                             。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若则；否则。

某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

（1）MgCO₃的分解产物为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是                                  ；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。

某小组同学欲研究SO₂的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：
(熔点：SO₂－76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂－10℃，SO₃45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是                 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是                    ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是                           。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                            。

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_________；
Zn②极上的电极反应式是____________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

装置	实验现象	体现SO₂的性质
①
②
③
④

用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　　)

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO₂与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性

将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（）

A．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y

B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y

C．MnO₂跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y

D．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH₄Cl与Ca(OH)₂共热产生的气体Y

（5分）图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯    ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验                  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度      ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：                。