(1)AgNO3的水溶液呈性.常温时的pH 7(填“> .“= .“< ).实验室在配制AgNO3的溶液时.常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以其水解. (2)醋酸钠水溶液PH 7 .(填“> .“= .“< )原因是: .把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是 . (3)氯化铵溶液中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸钠水溶液PH 7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl^-) c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则此溶液的PH值为

【答案】

1）酸， pH <7，抑制

（2）PH >7 ，CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH+OH^-，Al₂O₃

（3）c(Cl^-) = c(NH₄^＋)。

（4）8

【解析】

试题分析：（1）中，AgNO₃为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，常温时的pH<7，溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解；（2）中，醋酸钠为强奸弱酸盐，水解后呈碱性，常温时的PH >7，其离子方程式表示为：CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH+OH^-，AlCl₃为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，（3）中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知道c(Cl^-) = c(NH₄^＋)；（4）Na₂CO₃溶液程碱性，当在25℃下，由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则由c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，故PH=8。

考点：盐类水解，计算PH

点评：本题考查了盐类水解，计算PH，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。

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按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是

抑制硝酸银水解

．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Fe₂O₃

．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为

．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol

．

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的

氢氧化钠

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则此溶液的PH值为

按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______
______；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为______．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______．