Question

元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物．



已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）：



（1）As在周期表中的位置______；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______，B含有的化学键类型为______，B与X反应的离子方程式为______；
（3）若E为氧化物，X是碱性盐溶液，C为无色无味的气体，且C分子中有22个电子，则A的化学式为______，C的电子式为______，A与水反应的化学方程式为______；
（4）Y由④⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）As的原子序数为33，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为5，则As位于元素周期表中第四周期第VA族，故答案为：第四周期第VA族；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na₂O₂或NaH；与水反应生成的B为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；白色沉淀为Al（OH）₃，则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Na、Na₂O₂或NaH；离子键和极性共价键；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO₂，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，符合题意，二氧化碳的电子式为



，故答案为：NO₂；



；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，As最高价含氧酸为H₃AsO₄，由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成
NaCl，则化学反应为5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，
故答案为：5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl．