题目内容
【题目】设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4L中含有nA个分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
【答案】D
【解析】解：A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A错；
B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4═2Na++SO42﹣，因此溶液中含有0.2nA个Na+，故B错；
C、根据H2+Cl2 
2HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl，因此该反应有2nA个HCl分子生成．故C错；
D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时被氧化，失去电子数为2nA，故D对；
故选：D．
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案
【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:
（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。
②已知某些化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反应
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定
（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。
①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。