[题目]一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O,NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣当为电池充电时.与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A.H2O的还原
B.NiO（OH）的还原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

【答案】D
【解析】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．
根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．

练习册系列答案

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【题目】(2015·上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）
A.231.5mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D.313.6mL

【题目】足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是

A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol

【题目】根据题意填空
（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号	0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	温度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

【题目】在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2

则Q1和Q2的关系为

A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

【题目】下列属于氧化还原反应的是（　　）
A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2KI+Br2═2KBr+I2
D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O

【题目】欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）
A.漏斗
B.长颈漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管

【题目】关于下列图示的说法中正确的是（）
A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图④可以求出x=2

【题目】为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．

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