Question

【题目】根据题意填空
（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号	0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	温度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

Answer 1

【答案】
（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）溶液紫红色褪色时间；
（3）4；1；25；2；4；2．
【解析】解：（1）H2C2O4与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原为锰离子，化学方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；所以答案是：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）高锰酸钾为紫红色溶液，被草酸还二价锰离子，溶液褪色，所以若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；依据方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4﹣3）价，所以每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥ ；所以答案是：溶液紫红色褪色时间； ；（3）探究浓度对化学反应速率影响，必须满足除了温度相同，所以满足此条件的实验编号是：②和①；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：①和③，应保证各物质的浓度相同，所以②中温度为25度，③中0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL为2L，0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL体积为4L；蒸馏水体积为2mL②0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL体积为4L，蒸馏水体积为1mL；所以答案是：②4；1；25；③2；4；2．