题目内容
【题目】足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是
A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol
【答案】A
【解析】由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数=
=0.3(mol)，n(Cu)=
=0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3 ) 2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1) 硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+
=0.4(mol)；(2) 硝酸被还原为N2O4、NO2, 硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3) 硝酸被还原为NO、N2O4、NO2 的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。
【题目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为______________。
(3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________，该反应的类型是_______反应。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。
(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。