设空气中N2.O2的体积分数分别为0.8和0.2.在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (1)所得气体中SO2的体积分数不超过 %.(2)若从接触室出来的气体中SO2.O2.N2.SO3的体积比为0.5:1:20:x.则x= .此时反应中SO2的转化率为 %.(3)在实际生产中.在接触室SO2与O2的体积比以1︰4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过 %（保留一位小数）。

（2）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x= ，此时反应中SO₂的转化率为 %（保留一位小数）。

（3）在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为 m³/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

实验次数	铵盐质量(g)	浓硫酸增加的质量(g)
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为。

②试求x的值：

（1）15.4%(2分)（2）8(2分)；94.1(2分)（3）6.8 (2分)

(4)①1:2(1分);②1.2 (1分).

练习册系列答案

．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO₂的体积分数不超过

14.3%

%（保留小数后一位数字）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

时间/min	CO	Zn	CO₂
0	0.11	0	0
2	0.10	0.01	0.01
3	0.01	0.10	0.10
4	0.01	0.10	0.10

则鼓风炉中CO总的转化率为

90.9%

；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭

12.6g

g．
（4）若ZnS全部转化为Zn．焙烧炉出来的N₂、O₂、SO₂混合气体中N₂占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O₂无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共

459.2L

L（S．T．P）．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用

装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是

因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化

．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

123547

（填各导管口编号）．

123547

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

升高

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为

1.68×10⁷

L．

硫铁矿（FeS₂）高温下煅烧，发生反应4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为

308

L．
（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为

L．
（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂含量为0.0800，则SO₂的含量为

0.15

．

硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
已知：①550℃时，2S0₂（g）+0₂（g）

催化剂△

2S0₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂的体积比为4：1）：
3FeS₂+80₂=Fe₃0₄+6S0₂，4FeS₂+110₂=2Fe₂0₃+8S0₂．
（1）550℃时，6.4g S0₂（g）与足量O₂（g）充分反应生成S0₃（g），放出热量

9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是

．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar b．向平衡混合物中充入0₂
c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度
（3）为使FeS₂完全生成Fe₂0₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S0₂的体积分数是多少？
（4）720g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：

．
②请在如图中画出b与a的关系曲线．

硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂、O₂的含量分别为?0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.080 0,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS₂时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

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