题目内容
硫铁矿(FeS2)高温下煅烧,发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2含量为0.0800,则SO2的含量为
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为
308
308
L.(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为
52
52
L.(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2含量为0.0800,则SO2的含量为
0.15
0.15
.分析:(1)根据方程式计算需要氧气的物质的量,再根据V=nVm氧气的体积,根据空气中氧气的体积分数计算需要空气的体积;
(2)计算空气中氧气的体积,利用差量法计算反应后气体体积变化,据此解答;
(3)令空气的物质的量为1mol,设参加反应的氧气物质的量为xmol,利用差量法计算反应后气体体积变化,进而计算反应后的总体积,根据氧气的体积分数列方程计算x的值,再根据体积分数定义计算.
(2)计算空气中氧气的体积,利用差量法计算反应后气体体积变化,据此解答;
(3)令空气的物质的量为1mol,设参加反应的氧气物质的量为xmol,利用差量法计算反应后气体体积变化,进而计算反应后的总体积,根据氧气的体积分数列方程计算x的值,再根据体积分数定义计算.
解答:解:(1)根据方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3可知,1.00molFeS2完全氧化需要氧气物质的量=
mol,
故需要空气的体积=
=308L,
故答案为:308L;
(2)55L空气中氧气的体积=55L×0.2=11L,则:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 气体体积减少△V
11 11-8=3
11L 3L
故反应后气体的体积为55L-3L=52L,
故答案为:52L;
(3)令空气的物质的量为1mol,设参加反应的氧气物质的量为xmol,则:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 气体物质的量减少△n
11 11-8=3
xmol
xmol
故反应后气体的物质的量=1mol-
xmol
故
=0.08,解得x=0.197
故生成二氧化硫为0.197mol×
故气体混合物中SO2的含量=
=0.15
故答案为:0.15.
11 |
4 |
故需要空气的体积=
| ||
0.2 |
故答案为:308L;
(2)55L空气中氧气的体积=55L×0.2=11L,则:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 气体体积减少△V
11 11-8=3
11L 3L
故反应后气体的体积为55L-3L=52L,
故答案为:52L;
(3)令空气的物质的量为1mol,设参加反应的氧气物质的量为xmol,则:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 气体物质的量减少△n
11 11-8=3
xmol
3 |
11 |
故反应后气体的物质的量=1mol-
3 |
11 |
故
1×0.2-x | ||
1-
|
故生成二氧化硫为0.197mol×
8 |
11 |
故气体混合物中SO2的含量=
| ||
1mol-
|
故答案为:0.15.
点评:本题考查根据方程式的计算,注意利用差量法计算的计算,难度不大.
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