题目内容

硫铁矿(FeS2)高温下煅烧,发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为
308
308
L.
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为
52
52
L.
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2含量为0.0800,则SO2的含量为
0.15
0.15
分析:(1)根据方程式计算需要氧气的物质的量,再根据V=nVm氧气的体积,根据空气中氧气的体积分数计算需要空气的体积;
(2)计算空气中氧气的体积,利用差量法计算反应后气体体积变化,据此解答;
(3)令空气的物质的量为1mol,设参加反应的氧气物质的量为xmol,利用差量法计算反应后气体体积变化,进而计算反应后的总体积,根据氧气的体积分数列方程计算x的值,再根据体积分数定义计算.
解答:解:(1)根据方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3可知,1.00molFeS2完全氧化需要氧气物质的量=
11
4
mol,
故需要空气的体积=
11
4
mol×22.4L/mol
0.2
=308L,
故答案为:308L;
(2)55L空气中氧气的体积=55L×0.2=11L,则:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 气体体积减少△V
      11                   11-8=3
      11L                   3L
故反应后气体的体积为55L-3L=52L,
故答案为:52L;
(3)令空气的物质的量为1mol,设参加反应的氧气物质的量为xmol,则:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 气体物质的量减少△n
      11                   11-8=3
      xmol                  
3
11
xmol
故反应后气体的物质的量=1mol-
3
11
xmol
1×0.2-x
1-
3
11
x
=0.08,解得x=0.197
故生成二氧化硫为0.197mol×
8
11

故气体混合物中SO2的含量=
8
11
×0.197mol
1mol-
3
11
×0.197mol
=0.15
故答案为:0.15.
点评:本题考查根据方程式的计算,注意利用差量法计算的计算,难度不大.
练习册系列答案
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以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:

请回答下列问题:
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①
过滤
过滤
、②
洗涤
洗涤
、③
干燥
干燥

操作④、⑤用到的主要仪器是:④
坩埚、酒精灯
坩埚、酒精灯
、⑤
天平
天平
(每空填1~2个仪器).
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-沉淀完全
取上层清液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-沉淀完全

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取一定量的矿石试样,试样经溶解、预处理后,
(A) 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
(B) 用量筒量取25.00 mL待测溶液
(C) 并置于锥形瓶中
(D) 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液,用该标准溶液滴定待测试样,
(E) 当溶液变成淡紫红色时,停止滴定,如半分钟内不褪色,
(F) 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量.
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号:
A、B、D
A、B、D

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是
①Fe(OH)3沉淀表面积大,易吸附杂质;②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去;③Fe(OH)3灼烧不充分,未完全转化为Fe2O3
①Fe(OH)3沉淀表面积大,易吸附杂质;②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去;③Fe(OH)3灼烧不充分,未完全转化为Fe2O3

(5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是
75.0%
75.0%

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