题目内容
20．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、
．（2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是生成淡黄色沉淀．
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗，正确的操作顺序是B（填下列选项）．
A ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤
分析 （1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；
（2）反应需要铁做催化剂，要使反应开始，应向C中加入铁粉；双球吸收关吸收了溴和苯，未被吸收的HBr进入硝酸银溶液；
（3）苯与溴都易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染；
（4）除去混合酸后，粗产品中主要含有苯、少量的酸、水等杂质，需进一步精制，操作为水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏．
解答 解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应
反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，
故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3，；
（2）反应需要铁做催化剂，要使反应开始，应向C中加入铁粉，即托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；未被吸收的HBr进入硝酸银溶液，发生反应HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，生成AgBr淡黄色沉淀，
故答案为：托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；生成淡黄色沉淀；
（3）苯与溴都易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，
故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）产品精制，应先水洗，溶解混有的酸，再加入碱中和，然后水洗、干燥，最后蒸馏，故正确的顺序为②④⑤③①，
故答案为：B．
点评 本题考查了实验室制取溴苯，有一定的综合性，侧重于对基本操作和灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查，有利于培养学生的实验能力，和严禁的逻辑思维能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步中所加CaCO3还发生了其它反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
（2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：
（1）第②步中所加CaCO3还发生了其它反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
（2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3．
（乙酸酐）制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
12．
实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选 项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置 C 中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母） a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）；
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去蒸馏；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选 项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置 C 中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母） a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）；
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去蒸馏；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 用排饱和食盐水法收集Cl2 | |
| B． | 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 | |
| C． | 加压有利于合成氨反应 | |
| D． | 金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快 |