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写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________
略
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练习册系列答案
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已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③
0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（   ）
A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等
C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸D．含H+物质的量浓度，盐酸大于醋酸
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13B．12C．11D．10
下面关于电解质的叙述正确的是                                                            （   ）
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
下列事实不能证明是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在
pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（   ）
A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
C．两种碱均过量D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应
下列叙述中，正确的是
A．中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B．10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
下列物质中，不属于电解质的是
A．HClB．NaCl
C．KOHD．蔗糖

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