Question

【题目】下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):

								B
		……			C	D
A		……			E	F	G

(1)元素A离子的结构示意图为______________，单质C的电子式_______________。化合物A2F的电子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。

(2)B单质属于____________(原子晶体、离子晶体、分子晶体)

(3)G单质与水的反应方程式为____________________ ;

(4)下列说法正确的是

A、离子半径：A+<D2-<F2- B、简单气态氢化物的稳定性：D<F

C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强 D、E元素的非金属性比D元素强

Answer 1

【答案】 Na+[]2-Na+ 三 VA 分子晶体 Cl2+H2OHCl+HClO A

【解析】

根据元素在周期表中的位置确定元素，进而用化学用语回答相关问题，用元素周期律比较物质的性质。

由元素在周期表中位置可知，A（Na）、B（He）、C（N）、D（O）、E（P）、F（S）、G（Cl）。

(1)A原子失去最外层1个电子形成A离子（Na+），其结构示意图为。两个C原子通过3对共用电子对结合成单质分子（N2），其电子式为。化合物A2F（Na2S）的电子式Na+[]2-Na+。E（P）在元素周期表中的位置第三周期，第VA族。

(2)B单质为单原子分子，固体为分子晶体。

(3)G单质（Cl2）与水的反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。

(4)A、Na+、O2-电子层结构相同，Na+核电荷较大、半径较小；S2-比O2-电子层数多、半径较大，故离子半径A+（Na+）<D2-（O2-）<F2-（S2-），A正确；

B、O的非金属性大于S，故简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B错误；

C、G（Cl）元素的非金属性大于F（S），则G最高氧化物的水化物（HClO4）的酸性比F（H2SO4）强，C错误；

D、据表中非金属性规律，有非金属性D（O）> C（N）> E（P），则E元素的非金属性比D元素弱，D错误。