题目内容

【题目】食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质,下列有关说法或化学用语正确的是

A. 食盐中阴离子的结构示意图:

B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

C. 84消毒液显碱性的原因:ClO+H2OHClO+OH

D. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

【答案】C

【解析】

A、氯离子最外层为8个电子;

B、蔗糖是非电解质;

C、次氯酸钠在溶液中水解,溶液呈碱性;

D、洁厕灵里是盐酸,84消毒液是次氯酸钠。

A项、氯离子最外层为8个电子,食盐中阴离子的结构示意图为,故A错误;

B项、蔗糖是非电解质,醋酸是弱电解质,故B错误;

C项、次氯酸是弱酸,次氯酸钠在溶液中水解,溶液呈碱性,水解的离子方程式为ClO+H2OHClO+OH,故C正确;

D项、洁厕灵里是盐酸,84消毒液是次氯酸钠,二者混合发生氧化还原反应生成氯气,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=________。平衡时H2的转化率为________

(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有________

A.加了催化剂 B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请完成下列问题:

①试比较K1K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.v(N2)=3v(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)________v(N2)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是________

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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