题目内容
【题目】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
【答案】(1) 第三周期第ⅡA族;MgCl2;(2) HNO3、Al(OH)3;
(3)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
【解析】
根据题意可得x是Mg;y是Al;m是C;n是N。
(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取;
(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以酸性强弱顺序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物,既有酸性,也有碱性,因此碱性最强的是Al(OH)3;
(3)气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为; (CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是:(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。

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