题目内容
【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的N2和H2,在相同温度下发生合成氨反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率为:
A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断
【答案】B
【解析】
先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后再保持乙的压强不变,合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g),此反应是气体体积减小的反应。因此,待等体积达平衡后,欲保持乙的压强不变,就需要缩小体积,缩小体积可等效成恒容条件下的压强增大,则会使平衡向正向移动,H2的转化率:甲容器<乙容器。所以,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率大于a%,B项正确;
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】如图是元素周期表的一部分:
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 | a | b |
时,用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化,实验数据如表2,下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中,
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强
D.的水溶液中: